Ronny· 19.10.09 · 12:56 Uhr

Irgendwie so ganz kann ich das nicht nachvollziehen. Nachdem das Wasser ja nicht blitzartig verdampfen kann müsste eine weitere starke Energiezufuhr die Temperatur doch über die Siedetemperatur bringen ?
Kurz: Hat siedendes Wasser immer max. 100 Grad egal wie stark ich Energie zuführe ?

 S.S.T.· 19.10.09 · 13:21 Uhr

Ja

 Relaxation· 19.10.09 · 13:48 Uhr

Nein

Siedendes Wasser hat unter Nombedingungen 100°C. Auf dem Mount Everest z.B. wären es nur 70°C wegen des geringeren Luftdrucks. Habe ich vor kurzem erst irgendwo gelesen.

Im Ernst: eigentlich hat S.S.T. recht, ABER sich vielleicht etwas kurz gefaßt angesichts der Intention der Frage.

Auf Grundlage meiner (suboptimalen, jaja) Physikkenntnisse könnte Ronny insofern sein Ei hoch genug erhitzen, als es möglich ist, das Wasser heißer als die Siedetemperatur zu bekommen, indem man den Siedeverzug ausnutzt.
Wenn man also einen Weg findet, auf dem Berg und mit dem (auch noch rauhen) Störfaktor Ei im Wasser das Sieden zu verhindern ...

 S.S.T.· 19.10.09 · 14:02 Uhr

Kurz gefasst stimmt. Das einfache 'Ja' bezog sich auf einen normalen Kochvorgang, und Siedeverzüge sollte man tunlichst (!) vermeiden.

Eine ausführliche Darstellung findet man nat. bei Wiki.

 Tobias· 19.10.09 · 14:19 Uhr

Eier kochen war hier schon mal Thema. Dort zeigt uns ein Nacktmodell, wie es geht.
http://www.scienceblogs.de/weitergen/2008/12/kochstudio-mit-aria-giovanni.php

 rolak· 19.10.09 · 16:57 Uhr

Rührei, Spiegelei, ....

 Rabe· 19.10.09 · 19:06 Uhr

Na ja, man könnte das Ei auch direkt mit der Flamme erhitzen.

 Christian A.· 29.10.09 · 11:58 Uhr

Noch ein Nachtrag zu Relaxation (und S.S.T.). Man führt siedendem Wasser Wärme zu, aber es bleibt immer bei gleicher Temperatur. Das liegt daran, dass etwas Wasser verdampft und die Energie mitnimmt. Zu einer Temperatur eines Festkörpers, Flüssigkeit oder Gases gehört eine mittlere Energie der Moleküle, beim idealen Gas ist es dann zum Beispiel die kinetische Energie (die Moleküle sausen durch die Gegend). "Mittlere Energie" bedeutet dabei folgendes: Wenn man die Energien aller Teilchen messen und aufsummieren und dann durch die Anzahl der Teilchen teilen würde, hätte man die mittlere Energie. Dabei kann aber ein Teilchen aus dem betrachtetem System (Festkörper, Flüssigkeit oder Gas) eine abweichende Energie besitzen. Im Gas bedeutet das, dass die Moleküle alle mit unterschiedlicher Geschwindigkeit umhersausen. In einer Flüssigkeit können sich die Teilchen auch bewegen, sie sind aber im Mittel nah genug beisammen, dass sie sich gegenseitig anziehen. Wenn man nun Wasser zum Siedepunkt erhitzt, dann haben die Moleküle darin natürlich auch eine Verteilung der Energien, mit einer mittleren Energie, die einer Wassertemperatur von 100°C entspricht. Aber es gibt Teilchen, die mehr Energie haben, und damit eine Energie, die ausreicht die gegenseitige Anziehung zu überwinden, d.h. sie zappeln so stark herum, dass es plötzlich so weit von allen anderen Molekülen entfernt ist, dass es nicht mehr abgebremst und zurückgezogen wird. Das Teilchen "flieht" und nimmt seine Energie mit, das bedeutet natürlich, dass die mittlere Energie des zurückgelassenen Wassers absinkt.

Auf diese Weise wird beim Zuführen von Energie sozusagen kontinuierlich der Anteil der Teilchen abgegrast, die "heißer" als die 100°C sind.

 Bundesratte· 29.10.09 · 21:50 Uhr

Dann muss man die Proteine eben auf andere Art zum Denaturieren bringen. Der echte Bergsteiger hat ja immer eine Buddel Rum bei sich, das müsste doch gehen, oder? Oder mit Salzsäure, das gibt auch schöne Wabbel- Eier.
Die härtesten Eier bekommt man immer noch, indem man sie einfach in den Schnee legt. Seine Zähne kann man dann natürlich auch gleich danebenlegen...

 Bundesratte· 29.10.09 · 21:52 Uhr

Ist da nix im Ei, das bei Minusgraden (reversibel) präzipitiert?

 Christian A.· 05.11.09 · 11:34 Uhr

@Bundesratte: Kann man das nicht ausprobiern? Zwei Eier inne Truhe, danach eins so aufmachen und das andere kochen. Wenns anders ist, dann war zumindest eine irreversible Komponente drin.

 Bundesratte· 05.11.09 · 22:26 Uhr

Meine Frage war nicht sonderlich schlau, muss ich gestehen. Ich hatte die Hoffnung, dass man evtl durch Kälte ein einigermaßen stabiles Wabbel- Ei hinbekommt. Dabei hätte ich nur mein Hirn anwerfen müssen. Später hab ich kurz auf ne Kochseite geschaut und dort gelesen, dass manche Leute ungekochten Eiglibber einfrieren und später wieder auftauen, wenn sie ihn brauchen. Also denaturiert durch handelsübliche Kälte keines der Proteine, zumindest nicht über Glibberniveau.

Man kann also bestenfalls ein ungekochtes Ei über dem Mt Everest aufschlagen, und es zu einem ewigen Spiegelei tiefgefrieren lassen...

 Laberbacke· 11.02.11 · 16:49 Uhr

Am Anfang steht:
>Es ist tatsächlich so, dass der erfolgreiche Bergsteiger auf dem Gipfel des Mount Everest auf ein frisch hartgekochtes Ei verzichten muß.

Am Ende steht:
>Wer auf dem Dach der Welt ein frisch zubereitetes Ei genießen will, der müsste also zumindest einen Schnellkochtopf mit nach oben schleppen: der verschiebt durch höheren Druck die Siedetemperatur nach oben.

Also geht's ja doch...

 marc hofmeister· 29.06.11 · 12:41 Uhr

voll kak seite